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jueves, 7 de octubre de 2010
EJERCICIOS
Producto de solubilidad
1. El Kps del hidróxido de magnesio es 8.9x10-12 , calcular la solubilidad de este compuesto en . a) agua y b) en 0.5M de NaOH
R= a) 1.3x10-4 M
b) 3.6x10-9 M
2. Determinar la solubilidad de AgCl en una solución 0.1M de NaCl.
KpsAgCl = 1x10-10
R= 1.1x10-9
3. Una solución saturada de CaF2 contiene 0,00168 g de esa sal por 100 g de agua. Determine el Kps de la sal CaF2
R = 3.92x10-8
4. Calcular la concentración de ion calcio y ion fluoruro en una solucin concentrada de fluoruro de calcio (CaF2) . Kps CaF2 = 4x10-11
R = Fluor: 4.3x10-10 M, calcio:2.15x10-4 M
Cálculos de pH
1. Calcular el pH de una solución acuosa 0.001M en KOH. Kw = 1x10-14
R = pH 11
2. Calcular el pH de una solución 0.3M de ácido acético. Ka = 1.8x10-5
R = 2.63
3. Calcular el pH de una solución de ácido acético(Hac) 0.1M que tiene disuelto NaAc (acetato de sodio) 0.2M
R = 5.07
4. Calcular el pH de una solución 0.2M de NH3 (amoníaco). Kb = 1.8x10-5 a 25ºC
NH3 + H2O NH4+ + OH-
R = 11.28
Producto de solubilidad
1. El Kps del hidróxido de magnesio es 8.9x10-12 , calcular la solubilidad de este compuesto en . a) agua y b) en 0.5M de NaOH
R= a) 1.3x10-4 M
b) 3.6x10-9 M
2. Determinar la solubilidad de AgCl en una solución 0.1M de NaCl.
KpsAgCl = 1x10-10
R= 1.1x10-9
3. Una solución saturada de CaF2 contiene 0,00168 g de esa sal por 100 g de agua. Determine el Kps de la sal CaF2
R = 3.92x10-8
4. Calcular la concentración de ion calcio y ion fluoruro en una solucin concentrada de fluoruro de calcio (CaF2) . Kps CaF2 = 4x10-11
R = Fluor: 4.3x10-10 M, calcio:2.15x10-4 M
Cálculos de pH
1. Calcular el pH de una solución acuosa 0.001M en KOH. Kw = 1x10-14
R = pH 11
2. Calcular el pH de una solución 0.3M de ácido acético. Ka = 1.8x10-5
R = 2.63
3. Calcular el pH de una solución de ácido acético(Hac) 0.1M que tiene disuelto NaAc (acetato de sodio) 0.2M
R = 5.07
4. Calcular el pH de una solución 0.2M de NH3 (amoníaco). Kb = 1.8x10-5 a 25ºC
NH3 + H2O NH4+ + OH-
R = 11.28
lunes, 16 de agosto de 2010
Determinación de la velocidad de descomposición del ácido carbónico
Material:
Matraz erlenmeyer, embudo de decantación, bureta de gases
Productos:
Carbonato ácido de sodio, ácido clorhídrico
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Esta práctica está basada en la descomposici6n del ácido carbónico que se obtiene por acción de un ácido sobre el bicarbonato sóóico:
HCI + NaHCO3 <---> H2CO3
H2CO3 <---> H2O + CO2
Prepárese un matraz con un tapón de goma que ajuste bien y que tenga dos agujeros. Por uno de estos agujeros, se pasa un tubo de vidrio que se conecta mediante otro tubo de plástico flexible a una bureta de gases. Una bureta de gases no es más que un tubo en U graduado que contiene un líquido, como agua, y que tiene una de sus ramas abierta a la presión atmosférica y la otra conectada a un recipiente de reacción.
Preparad y disponed en el matraz 50 ml de una disolución 0,1 M de NaHCO3. Por un agujero del tapón de goma, verted, con una pipeta, 50 ml de solución 0,1 M de HCI. Cuando se retire la pipeta, tapad rápidamente este segundo agujero con una barrita de vidrio.
Anotad desde el momento que se comienza a verter el HCI, los niveles alcanzados en la bureta de gases y los tiempos correspondientes.
Realizad una gráfica de la variación del volumen de CO2 liberado respecto al tiempo
Material:
Matraz erlenmeyer, embudo de decantación, bureta de gases
Productos:
Carbonato ácido de sodio, ácido clorhídrico
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Esta práctica está basada en la descomposici6n del ácido carbónico que se obtiene por acción de un ácido sobre el bicarbonato sóóico:
HCI + NaHCO3 <---> H2CO3
H2CO3 <---> H2O + CO2
Prepárese un matraz con un tapón de goma que ajuste bien y que tenga dos agujeros. Por uno de estos agujeros, se pasa un tubo de vidrio que se conecta mediante otro tubo de plástico flexible a una bureta de gases. Una bureta de gases no es más que un tubo en U graduado que contiene un líquido, como agua, y que tiene una de sus ramas abierta a la presión atmosférica y la otra conectada a un recipiente de reacción.
Preparad y disponed en el matraz 50 ml de una disolución 0,1 M de NaHCO3. Por un agujero del tapón de goma, verted, con una pipeta, 50 ml de solución 0,1 M de HCI. Cuando se retire la pipeta, tapad rápidamente este segundo agujero con una barrita de vidrio.
Anotad desde el momento que se comienza a verter el HCI, los niveles alcanzados en la bureta de gases y los tiempos correspondientes.
Realizad una gráfica de la variación del volumen de CO2 liberado respecto al tiempo
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